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水處理名詞解釋

發布時間: 2019-03-07 | 瀏覽數: 409
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什么是水中的膠體物質?

水中的膠體物質是指直徑在10-4 ~10-6mm之間的微粒。膠體是許多分子和離子集合物。天然水中的元機礦物質膠體主要是鐵、鋁和硅的化合物。水中的有機膠體物質主要是植物或動物的肢體腐爛和分解而生成的腐殖物。其中以湖泊水中的腐殖質含量最多,因此常常使水呈黃綠色或褐色。    由于膠體物質的微粒小,重量輕,單位體積所具有的表面積很大,故其表面具有較大的吸附能力,常常吸附著多量的離子而帶電。同類膠體因帶有同性的電荷而相互排斥,它膠在水中不能相互粘合而處于穩定狀態。所以,膠體顆粒不能藉重力自行沉降而去除,一般是在水中加入藥劑破壞其穩定,使膠體顆粒增大而沉降予以去除。

什么是水的總固體、溶解固體和懸浮固體?

水中除了溶解氣體之外的一切雜質稱為固體。而水中的固體又可分為溶解固體和懸浮固體。這二者的總和即稱為水的總固體。溶解固體是指水經過過濾之后,那些仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等。懸浮固體是指那些不溶于水中的泥砂、粘土、有機物、微生物等懸浮物質。總固體的測定是蒸干水分再稱重得到的。因此選定蒸干的溫度有很大的關系,一般規定控制在105~110℃。

什么叫滲析?什么叫電滲析

滲析是屬于一種自然發生的物理現象。如將兩種不同含鹽量的水,用一張滲透膜隔開,就會發生含鹽量大的水的電介質離子穿過膜向含鹽量小的水中擴散,這個現象就是滲析。這種滲析是由于含鹽量濃度不同而引起的,稱為濃差滲析。滲析過程與濃度差的大小有關,濃差越大,參析的過程越快,否則就越慢。因為是以濃差作為推動力的,因此,擴散速度始終是比較慢的。如果要加快這個速度,就可以在膜的兩邊施加一直流電場。電解質離子在電場的作用下,會迅速地通過膜,進行遷移過程,這就稱為電滲析。滲析膜是用高分子材料制成的一種薄膜,上面有離子交換活性基團。膜內含有酸性活性基團的稱為陽膜;如有堿性活性基團的稱陰膜。從膜的結構上分,又可分為異相膜、均相膜、半均相膜三種。

什么是水的渾濁度?

由于水中含有懸浮及膠體狀態的微粒,使得原來無色透明的水產生渾濁現象,其渾濁的程度稱為渾濁度。渾濁度的單位是用"度"來表示的,就是相當于1L的水中含有1mg.的SiO2(或是非曲直mg白陶土、硅藻土)時,所產生的渾濁程度為1度,或稱杰克遜。濁度單位為JTU,1JTU=1mg/L的白陶土懸浮體。現代儀器顯示的濁度是散射濁度單位NTU,也稱TU。1TU=1JTU。最近,國際上認為,以烏洛托品-硫酸肼配制濁度標準重現性較好,選作各國統一標準FTU。1FTU=1JTU。渾濁度是一種光學效應,是光線透過水層時受到阻礙的程度表示水層對于光線散射和吸收的能力。它不僅與懸浮物的含量有關,而且還與水中雜質的成分、顆粒大小、形狀及其表面的反射性能有關。控制渾濁度是工業水處理的一個重要內容,也是一項重要的水質指標。根據水的不同用途,對渾濁度有不同的要求,生活飲用水的渾濁度不得超過5度;要求循環冷卻水處理的補充水渾濁度在2~5度;除鹽水處理的進水(原水)渾濁度應小于3度;制造人造纖維要求水的渾濁度低于0.3度。由于構成渾濁度的懸浮及膠體微粒一般是穩定的,并大都帶有負電荷,所以不進行化學處理就不會沉降。在工業水處理中,主要是采用混凝、澄清和過濾的方法來降低水的渾濁度。

水的硬度有哪幾種?

水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。   碳酸鹽硬度   主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度,還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之后分解成沉淀物從水中除去,故亦稱為暫時硬度。   非碳酸鹽硬度   主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去,故也稱為永久硬度,如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。   碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度。   水中Ca2+的含量稱為鈣硬度。   水中Mg2+的含量稱為鎂硬度。   當水的總硬度小于總堿度時,它們之差,稱為負硬度。

什么是水的色度?

水的色度是對天然水或處理后的各種水進行顏色定量測定時的指標。   天然水經常顯示出淺黃、淺褐或黃綠等不同的顏色。產生顏色的原因是由于溶于水的腐殖質、有機物或無機物質所造成的。另外,當水體受到工業廢水的污染時也會呈現不同的顏色。這些顏色分為真色與表色。真色是由于水中溶解性物質引起的,也就是除去水中懸浮物后的顏色。而表色是沒有除去水中懸浮物時產生的顏色。這些顏色的定量程度就是色度。色度是測定是用鉑鈷標準比色法,亦即用氯鉑酸鉀(K2PtCl6)和氯化鈷(CoCl2?6H2O)配制成測色度的標準溶液,規定1升水中含有 2.419毫克的氯鉑酸鉀和2.00毫克氯化鈷時,將鉑(Pt)的濃度為每升1毫克時所產生的顏色深淺定為1度(1。)。   水色度往往會影響造紙、紡織等工業產品的質量。各種用途的水對于色度都有一定的要求:如生活用水的色度要求小于15;造紙工業用水的色度要求小于15~30;紡織工業的用水色度要求小于10~12;染色用水的色度要求小于5。   工業廢水可能使水體產生各種各樣的顏色,但水中腐殖持、懸浮泥砂和不溶解礦物質的存在,也會使水帶有顏色。例如,粘土能使水帶黃色,鐵的氧化物會使水變褐色,硫化物能使水呈淺藍色,藻類使水變綠色,腐敗的有機物會使水變成黑褐色等等。

什么是原水、軟化水、脫鹽水、純水和超純水?

原水 是指未經過處理的水。從廣義來說,對于進入水處理工序前的水也稱為該水處理工序的原水。例如由水源送入澄清池處理的水稱為原水。 軟化水 是指將水中硬度(主要指水中鈣、鎂離子)去除或降低一定程序的水。水在軟化過程中,僅硬度降低,而總含量不變。 脫鹽水 是指水中鹽類(主要是溶二水的強電解質)除去或降低到一定程度的水。其電導率一般為1.0-10.0μs/cm,電阻率(25℃)0.1-1.0&#215;106Ω&#183;cm,含鹽量為1-5mg/L。 純水 是指水中的強電解質和弱電解質(如等)去除或降低到一定程序的水。其電導率一般為:1.0-0.1μs/cm,電阻率1.0-10.0&#215;106Ω&#183;cm。含鹽量<1mg/L。 超純水 是指水中的導電介質幾乎完全去除,同時不離解的氣體、膠體以及有機物質(包括細菌等)也去除至很低程度的水。其電導率一般為0.1-0.055μs/cm,電阻率(25℃)>10&#215;106Ω&#183;cm為1。含鹽量<0.1mg/L。理想純水(理論上)電導率為0.05μs/cm,電阻率(25℃)為18.3&#215;106Ω&#183;cm。

什么是水的預處理?預處理有哪些方法?

水的預處理是在水精制處理之前,預先進行初步處理,以便在水的精處理時取得良好效果,提高水質。因為自然界的水都有大量的雜質,如泥沙,粘土,有機物,微生物,機械雜質等,這些雜質的存在,嚴重影響精制水的水質與處理效果,因此必須在精處理之前將一些雜質降低或除去,這就需要預處理,有時也稱前處理。 預處理的方法很多,主要有預沉,混凝,澄清,過濾,軟化,消毒等。用這些方法預處理之后,可以使水的懸浮物(濁度),色度,膠體物,有機物,鐵,錳,暫時硬度,微生物,揮發性物質,溶解的氣體等雜質除去或降低到一定的程度。 預沉 就是大容積,低流速的自然沉淀處理,如沉沙池,預沉池。 混凝 利用鐵鹽,鋁鹽,高分子等混凝劑,與水中的雜質通過絮凝和架橋作用生成大顆粒沉淀物,然后通過其他設備,如澄清池,過濾池等,予以除去。 過濾 將被處理的水,流經裝有特殊過濾材料裝置,如各種濾池等,截留水中雜質,予以去除。 軟化 采用化學藥劑,如石灰水,蘇打粉等,使水中碳酸氫鹽硬度除去;或是采用陽離子交換樹脂等方法除去水中的鈣,鎂,鐵離子等,這一過程稱為軟化。 消毒 加入殺生劑,如液氯,漂白粉等,殺滅水中的微生物

什么是含鹽量?

水的含鹽量(也稱礦化度)是表示水中所含鹽類的數量。由于水中各種鹽類一般均以離子的形式存在。所以含鹽量也可以表示為水中各種陽離子的量和陰離子的量的和。 水的含鹽量與溶解固體的含義有所不同。因為溶解固體不僅包括水中的溶解鹽類。還包括有機物質。同時,水的含鹽量與總固體的含義也有所不同。因為總固體不僅包括溶解固體。還包括不溶解于水的懸浮固體,所以。溶解固體總固體在數量上都要比含鹽量高。但是,在不很嚴格的情況下,當水比較清凈時,水中的有機物質含量比較少,有時候也用溶解固體的含量來近似地表示水中的含鹽量。當水特別清凈的時候,懸浮固體的含量也比較少(如地下水),因此有時也可以用總固體的含量來近似表示水中的含鹽量。

EDI高純水系統

EDI(Electrodeionization) 是一種具有革命性意義的水處理技術,它巧妙地將電滲析技術和離子交換技術相融合,無需酸堿,而能連續制取高品質純水,能廣泛應用于電力、醫藥、化工、電子等行業。它的出現是水處理技術的一次革命性的進步,標志著水處理工業最終全面跨入綠色產業的行列。 EDI系統使用合格的反滲透產品水作原水,電導率<30μS/cm>,其產水電阻率可達10MΩ&#183;cm。 在用電滲析進除鹽處理時,先將電滲析器兩端的電極接上直流電,水溶液就發生導電現象,水中的鹽類離子在電場的作用下,各自向一定方各移動。陽離子向負極,陽離子向正極運動。在電滲析器內設置多組交替排列的陰、陽離子交換膜,此膜在電場作用下顯示電性,陽膜顯示負電場,排斥水中離子而吸附陽離子,在外電場的作用下,陽離子穿過陽膜向負極方向運動;陰膜顯示正電性,排斥水中的陽離子,而吸附了陰離子,在外電場的作用下,陰離子穿過陰膜而向正極方向運動。這樣,就形成了去除水中離子的淡水室和離子濃縮的濃水室,將濃排放,淡水即為除鹽水。這一過程為電滲析除鹽原理。

膜元件用殺菌劑及保護液

RO膜長期停用保護方法具體步驟: 膜元件長期停運保護時,采用1%亞硫酸氫鈉或1%甲醛溶液作為殺菌長期保護0用。 此方所用藥品只適用于復合膜如(ESPA、CPA1、CPA2、CPA3膜元件) 1、清洗膜元件 用RO機出水(純水)清洗RO膜元件; 2、配置RO膜保護液 保護液配液用水為反滲透產品水(純水),比例為99份水對1份(化學純99%濃度)甲醛,為省去計算,純水可采用100份。 3、如果系統溫度低于27℃,應每隔30天更換用新的殺菌液,如果溫度高于27℃,則應每隔15天更換一次保護液(殺菌液)。 4、在反滲透系統重新投入使用前,用低壓給水沖洗系統一小時,然后再用高壓給水沖洗系統5-10分鐘,無論低壓沖洗還是高壓沖洗時,系統的產水排放閥均應全部打開。在恢復系統至正常操作前,應檢查確認產品水中不含有任何殺菌劑。

混合樹脂再生操作方法

當出水電阻率達1MΩ&#183;CM時即表示需再生混床樹脂,操作程序如下: 一、將樹脂裝入干凈塑膠容器內,然后往容器里加入水,滿出樹脂面50CM左右,再往容器里逐漸加鹽。二、約0.5-1小時后陰樹脂會全部上浮在上面,陽樹脂下沉于底部;用100-200目不銹鋼分樣篩取出陰樹脂。三、用純水分別沖洗干凈陽、陰樹脂內的再生劑,直至無味為止。(再生劑為無毒性)。四、陽樹脂用濃度6-8%(波美計3.9-5、密度1.0279-1.037g/cm3的鹽酸溶液泡浸3小時以上,中間要經常攪伴。五、陰樹脂用濃度7-8%(波美計10.2-11.6、密度1.0758-1.8693g/cm3)的氫氧化鈉溶液(溫度低于50攝氏度)泡浸4 小時以上,中間攪伴。六、用純水分別將陽、陰樹脂沖洗干凈;陽樹脂PH 5-6;陰樹脂PH 7-8。七、將水分濾干后將陽樹脂和陰樹脂按1:2的比例均勻混合。八、完后用純水沖洗至水質合格,即可重新使用。

何謂水的電導、電阻率

電阻率 水的導電性能,與水的電阻值大小有關,電阻值大,導電性能差,電阻值小,導電性能就良好。根據歐姆定律,在水溫一定的情況下,水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比,與電極之間的距離L成正比: R=ρ&#183;L/F 式中ρ為電阻率,或稱比電阻。電阻的單位為歐姆(歐,代號Ω),或用微歐(μΩ),1Ω等于106μΩ電阻率的國際制(SI)單位為歐米(Ω&#183;M)。 如果電極的截面積F做成1CM2,那么電阻值就等于電阻率。 水的電阻率的大小,與水中含鹽量的多少,水中離子濃度、離子的電荷數以及離子的運動速度有關。因此,純凈的水電率很大,超純水電阻率就更大。水越純,電阻率越大。 電 導 由于水中含有各種溶解鹽類,并以離子的形態存在。當水中插入一對電極時,通電之后,在電場的作用下,帶電的離子就產生一定方向的移動,水中陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,使水溶液起導電作用。水的導電能力的強弱程程度,就稱為電導度S(或稱電導)。電導度反映了水中含鹽量的多少,是水的純凈程度的一個重要指標。水越純凈,含鹽量越少,電阻越大,電導度越小。超純水幾乎不能導電。電導的大小等于電阻的倒數,即:S=1/R 。

過濾中的基本概念

1、 微米:μm .Micro, 1μm=0.001mm。頭發直徑:75μm,肉眼可見最小黑點:40μm。

2、 濁度:FTU,NTU,利用濁度儀測水的光學性質,間接的反映水的懸浮物含量。

3、 懸浮物:水中0.1μm以上的顆粒,造成渾濁。

4、 膠體:0.001-0.1μm的顆粒。 天然水中的有機膠體和礦物質膠體。

5、 溶解物質:水中小于0.001μm的顆粒,離子和溶解氣體。

6、 過濾比:βx, 表示過濾器的過濾能力。 過濾器上游大于某一給定尺寸(xμm)的顆粒與下游大于同一尺寸的顆粒之比。β100。

7、 水的過濾方式:粗濾、微濾、超濾、納濾。

污水水處理工藝
污水處理一般來說包含以下三級處理:一級處理是它通過機械處理,如格柵、沉淀或氣浮,去除污水中所含的石塊、砂石和脂肪、油脂等。二級處理是生物處理,污水中的污染物在微生物的作用下被降解和轉化為污泥。三級處理是污水的深度處理,它包括營養物的去除和通過加氯、紫外輻射或臭氧技術對污水進行消毒。可能根據處理的目標和水質的不同,有的污水處理過程并不是包含上述所有過程。
機械處理工段
  機械(一級)處理工段包括格柵、沉砂池、初沉池等構筑物,以去除粗大顆粒和懸浮物為目的,處理的原理在于通過物理法實現固液分離,將污染物從污水中分離,這是普遍采用的污水處理方式。機械(一級)處理是所有污水處理工藝流程必備工程(盡管有時有些工藝流程省去初沉池),城市污水一級處理BOD5和SS的典型去除率分別為25%和50%。在生物除磷脫氮型污水處理廠,一般不推薦曝氣沉砂池,以避免快速降解有機物的去除;在原污水水質特性不利于除磷脫氮的情況下,初沉的設置與否以及設置方式需要根據水質特注的后續工藝加以仔細分析和考慮,以保證和改善除磷除脫氮等后續工藝的進水水質。  
污水生化處理
  污水生化處理屬于二級處理,以去除不可沉懸浮物和溶解性可生物降解有機物為主要目的,其工藝構成多種多樣,可分成活性污泥法、AB法、A/O法、A2/O法、SBR法、氧化溝法、穩定塘法、土地處理法等多種處理方法。日前大多數城市污水處理廠都采用活性污泥法。生物處理的原理是通過生物作用,尤其是微生物的作用,完成有機物的分解和生物體的合成,將有機污染物轉變成無害的氣體產物(CO2)、液體產物(水)以及富含有機物的固體產物(微生物群體或稱生物污泥);多余的生物污泥在沉淀池中經沉淀池固液分離,從凈化后的污水中除去。
  在污水生化處理過程中,影響微生物活性的因素可分為基質類和環境類兩大類。
  基質類包括營養物質,如以碳元素為主的有機化合物即碳源物質、氮源、磷源等營養物質、以及鐵、鋅、錳等微量元素;另外,還包括一些有毒有害化學物質如酚類、苯類等化合物、也包括一些重金屬離子如銅、鎘、鉛離子等。
  環境類影響因素主要有:
  (1)溫度。溫度對微生物的影響是很廣泛的,盡管在高溫環境(50℃~70℃)和低溫環境(-5~0℃)中也活躍著某些類的細菌,但污水處理中絕大部分微生物最適宜生長的溫度范圍是20-30℃。在適宜的溫度范圍內,微生物的生理活動旺盛,其活性隨溫度的增高而增強,處理效果也越好。超出此范圍,微生物的活性變差,生物反應過程就會受影響。一般的,控制反應進程的最高和最低限值分別為35℃和10℃。
  (2)PH值。活性污泥系統微生物最適宜的PH值范圍是6.5-8.5,酸性或堿性過強的環境均不利于微生物的生存和生長,嚴重時會使污泥絮體遭到破壞,菌膠團解體,處理效果急劇惡化。
  (3)溶解氧。對好氧生物反應來說,保持混合液中一定濃度的溶解氧至關重要。當環境中的溶解氧高于0.3mg/l時,兼性菌和好氧菌都進行好氧呼吸;當溶解氧低于0.2-0.3mg/l接近于零時,兼性菌則轉入厭氧呼吸,絕大部分好氧菌基本停止呼吸,而有部分好氧菌(多數為絲狀菌)還可能生長良好,在系統中占據優勢后常導致污泥膨脹。一般的,曝氣池出口處的溶解氧以保持2mg/l左右為宜,過高則增加能耗,經濟上不合算。
  在所有影響因素中,基質類因素和PH值決定于進水水質,對這些因素的控制,主要靠日常的監測和有關條例、法規的嚴格執行。對一般城市污水而言,這些因素大都不會構成太大的影響,各參數基本能維持在適當范圍內。溫度的變化與氣候有關,對于萬噸級的城市污水處理廠,特別是采用活性污泥工藝時,對溫度的控制難以實施,在經濟上和工程上都不是十分可行的。因此,一般是通過設計參數的適當選取來滿足不同溫度變化的處理要求,以達到處理目標。因此,工藝控制的主要目標就落在活性污泥本身以及可通過調控手段來改變的環境因素上,控制的主要任務就是采取合適的措施,克服外界因素對活性污泥系統的影響,使其能持續穩定地發揮作用。
  實現對生物反應系統的過程控制關鍵在于控制對象或控制參數的選取,而這又與處理工藝或處理目標密切相關。
  前已述及溶解氧是生物反應類型和過程中一個非常重要的指示參數,它能直觀且比較迅速地反映出整個系統的運行狀況,運行管理方便,儀器、儀表的安裝及維護也較簡單,這也是近十年我國新建的污水處理廠基本都實現了溶解氧現場和在線監測的原因。
三級處理:
三級處理是對水的深度處理,現在的我國的污水處理廠投入實際應用的并不多。它將經過二級處理的水進行脫氮、脫磷處理,用活性炭吸附法或反滲透法等去除水中的剩余污染物,并用臭氧或氯消毒殺滅細菌和病毒,然后將處理水送入中水道,作為沖洗廁所、噴灑街道、澆灌綠化帶、工業用水、防火等水源。
由此可見,污水處理工藝的作用僅僅是通過生物降解轉化作用和固液分離,在使污水得到凈化的同時將污染物富集到污泥中,包括一級處理工段產生的初沉污泥、二級處理工段產生的剩余活性污泥以及三級處理產生的化學污泥。由于這些污泥含有大量的有機物和病原體,而且極易腐敗發臭,很容易造成二次污染,消除污染的任務尚未完成。污泥必須經過一定的減容、減量和穩定化無害化處理井妥善處置。污泥處理處置的成功與否對污水廠有重要的影響,必須重視。如果污泥不進行處理,污泥將不得不隨處理后的出水排放,污水廠的凈化效果也就會被抵消掉。所以在實際的應用過程中,污水處理過程中的污泥處理也是相當關鍵的。

廢水的化學處理是利用化學反應的原理及方法來分離回收廢水中的污染物,或是改變它們的性質,使其無害化的一種處理方法。化學法處理的對象主要是廢水中可溶解的無機物和難以生物降解的有機物或膠體物質。

本章主要介紹化學處理法中常用的化學混凝法、中和法、化學沉淀法、氧化還原法和電化學法。

一、混凝

(一)化學混凝法

化學混凝法簡稱混凝法,在廢水處理中可以用于預處理、中間處理和深度處理的各個階段。它除了除濁、除色之外,對高分子化合物、動植物纖維物質、部分有機物質、油類物質、微生物、某些表面活性物質、農藥,汞、鎘、鉛等重金屑都有一定的清除作用.所以它在廢水處理中的應用十分廣泛。

混凝法的優點是:設備費用低、處理效果好,操作管理簡單。缺點是要不斷向廢水中投加溫暖刑,運行費用較高。

1. 混凝法的基本原理

廢水中的微小懸浮物和膠體粒子很難用沉淀方法除去,它們在水中能夠長期保持分散的懸浮狀態而不自然沉降,具有一定的穩定性。混凝法就是向水中加入混凝劑來破壞這些細小粒子的穩定性.首先使其互相接觸而聚集在一起,然后形成絮狀物并下沉分離的處理方法。前者稱為凝聚,后者稱為絮凝,一般將這二個過程通稱為混凝。具體地說,凝聚是指使膠體脫穩并聚集為微小絮粒的過程,而絮凝則是使微絮粒通過吸附、卷帶和架橋而形成更大的聚體的過程。

影響混凝效果的因素

(1)廢水的pH值水的pH值能影響顆粒表面的電荷和絮體的沉淀過程,它是一個很重要的參數。經驗表明,對某一種廢水,每一種混凝劑都有一個合適的pH值范圍,在此范圍內,經混合凝聚后廢水的殘余濁度最小。所以pH值對混凝的影響視混凝劑品種而異。例如,以硫酸鋁為混凝劑時,當pH在5.7~7.8范圍內時,形成帶正電荷的離子和膠體,如Al(OH)2+、Al(OH)+和Al(OH)3等,有較好的混凝效果。若pH值8.2時,則會使Al(OH)3膠體溶解,產生負離子,Al(OH)3++OH-=AlO2-+2H2O,對含有負電荷膠體的廢水則不起凝聚作用,影響處理效果。而用三價鐵鹽時,pH值在6.0~8.4之間都有較好的處理效果。

(2)水溫對混凝效果有明顯的影響,無機鹽類混凝劑的水解是吸熱反應,水溫低不利于水解進行,特別是硫酸鋁,當水溫低于5℃時,水解速度極慢。同時水溫低,粘度大,也不利于脫穩膠粒的相互絮凝,影響處理效果。這時可投加高分子助凝劑以改善處理效果,或用氣浮法代替沉淀法作為后續處理過程。

(3)廢水中雜質成分、性質、濃度例如天然水中含粘土類雜質為主,需投加混凝劑量較小,而廢水中含大量的有機物時,需加入較多的混凝劑才有混凝效果。廢水中雜質的影響較為復雜,實際應用時,還應以實驗結果為依據來選擇混凝劑和確定投加量。

(4)攪拌對混合、反應、凝聚幾個階段都有影響,因此,攪拌—定要適度。一般在混凝劑混合階段,要求快速、劇烈的攪拌,以使混凝劑迅速、均勻地擴散到全部水中,創造良好的水解和聚合條件,使膠體脫穩并借助顆粒的布朗運動和湍動的水流凝聚,此階段不要求形成大的絮凝體。在混凝反應階段,要求形成大而具有良好沉淀性能的絮凝體,此時過于激烈的攪拌反而會打碎已凝聚的絮狀沉淀物,不利于混凝沉淀,所以此階段攪拌的強度和水流速度應隨絮凝體的結大而降低。

2. 混凝劑

(1) 混凝劑的分類

混凝劑可分為無機混凝劑、有機混凝劑和高分子混凝劑三類。國內多采用鋁、鐵鹽類無機混凝劑。有機和高分子混凝劑近年來也有很大發展,作用遠比無機混凝劑優越,特別是高分子混凝劑由于具有以下優點而日益受到重視。

①生成的絮凝物大、易沉降分離;

②生成的絮凝物強度大、不易被破壞;

?生成的污泥量少,污泥的沉降、脫水性能良好;

?用量小(為無機凝聚劑的1/30~1/200);

…不易受pH、溫度、共同存在的其它鹽類的影響;

?和無機混凝劑并用,可取得更好的效果。

(2) 混凝劑的選擇及應用條件

混凝劑的選擇及使用量要根據廢水的具體性質而定,總的原則是所用的混凝劑必須價廉、易得,使用量少,效率高。生成的混凝物易沉降分離。使用無機混凝劑時要注意其適用的pH值范圍,一般在投加無機鹽混凝劑后再添加pH值調節劑。對高分子混凝劑,為了充分發揮其在水中的化學架橋作用,應選用能在水中均勻分散;溶解,具有吸附活性基因(非離子型、陽離子型和陰離子型三類)的高分子化合物、水溶性高分子化合物。為了使其在水中處于較大的分散狀態.一般先用純水或軟水溶解配成一定濃度的溶液,然后再加到待處理廢水中去。因為這些高分子化合物往往會受到水質(如含有鈣、鐵鹽和氧化劑的廢水)的影響。使分子的擴散和離子基的離解受到抑制,處理效果下降。

鋁鹽、鐵鹽和聚丙烯酰胺是常用的幾種混凝劑。

3. 助凝劑

有時當單用混凝劑不能取得較好的效果時,可以投加某種稱為助凝劑的輔助藥劑來調節、改善混凝條件,提高處理效果。助凝劑主要起以下幾個作用:①通過投加酸性或堿性物質來調整pH值;②投加活化硅膠、骨膠、PAM等改善絮凝體結構.利用高分子助凝劑的吸附架橋作用以增強絮凝體的密實性和沉降性能。?投加氯、臭氧等氧化劑,在采用FeSO4時,可將Fe2+氧化為Fe3+,當廢水中有機物過高時,也可使其氧化分解,破壞其干擾或使膠體脫穩,以提高混凝效果。

常用的助凝劑有PAM、活化硅膠、骨膠、海藻酸鈉、氯氣、氧化鈣等。

能燃燒的叫有機物,不能燃燒的叫無機物

有機物】;
定義: 有機物通常指含碳元素的化合物,或碳氫化合物及其衍生物總稱為有機物。除了(碳酸鹽,CO2 ,等)
1.有機物是有機化合物的簡稱。目前人類已知的有機物達900多萬種,數量遠遠超過無機物。
2.早先,人們已知的有機物都從動植物等有機體中取得,所以把這類化合物叫做有機物。到19世紀20年代,科學家先后用無機物人工合成許多有機物,如尿素、醋酸、脂肪等等,從而打破有機物只能從有機體中取得的觀念。但是,由于歷史和習慣的原因,人們仍然沿用有機物這個名稱。
3.有機物一般難溶于水,易溶于有機溶劑,熔點較低。絕大多數有機物受熱容易分解、容易燃燒。有機物的反應一般比較緩慢,并常伴有副反應發生。
4.有機物種類繁多,可分為烴和烴的衍生物兩大類。根據有機物分子中所含官能團的不同,又分為烷、烯、炔、芳香烴和醇、醛、羧酸、酯等等。根據有機物分子的碳架結構,還可分成開鏈化合物、碳環化合物和雜環化合物三類。
5.有機物對人類的生命、生活、生產有極重要的意義。地球上所有的生命體中都含有大量有機物。

無機物是無機化合物的簡稱,通常指不含碳元素的化合物。少數含碳的化合物,如碳的氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、碳酸鹽、氰化物等也屬于無機物,因為他們和無機物的性質相似。無機物大致可以分為氧化物、酸、堿、鹽等。

BOD:生化需氧量,即是一種用微生物代謝作用所消耗的溶解氧量來間接表示水體被有機物污染程度的一個重要指標。其定義是:在有氧條件下,好氧微生物氧化分解單位體積水中有機物所消耗的游離氧的數量,表示單位為氧的毫克/升(O2,mg/l)。
一般有機物在微生物的新陳代謝作用下,其降解過程可分為兩個階段,第一階段是有機物轉化為CO2、NH3、和H2O的過程。第二階段則是NH3進一步在亞硝化菌和硝化菌的作用下,轉化為亞硝酸鹽和硝酸鹽,即所謂硝化過程。NH3已是無機物,污水的生化需氧量一般只指有機物在第一階段生化反應所需要的氧量。微生物對有機物的降解與溫度有關,一般最適宜的溫度是15~30℃,所以在測定生化需氧量時一般以20℃作為測定的標準溫度。20℃時在BOD的測定條件(氧充足、不攪動)下,一般有機物20天才能夠基本完成在第一階段的氧化分解過程(完成過程的99%)。就是說,測定第一階段的生化需氧量,需要20天,這在實際工作中是難以做到的。為此又規定一個標準時間,一般以5日作為測定BOD的標準時間,因而稱之為五日生化需氧量,以BOD5表示之。BOD5約為BOD20的70%左右。

TOC水中的有機物質的含量,以有機物中的主要元素一碳的量來表示,稱為總有機碳。TOC的測定類似于TOD的測定。在950℃的高溫下,使水樣中的有機物氣化燃燒,生成CO2,通過紅外線分析儀,測定其生成的CO2之量,即可知總有機碳量。

什么叫生化需氧量(BOD)

生化需氧量又稱生化耗氧量,英文(biochemical oxygen demand)縮寫BOD,懇表示水中有機物等需氧污染物質含量的一個綜合指標,它說明水中有機物出于微生物的生化作用進行氧化分解,使之無機化或氣體化時所消耗水中溶解氧的總數量,其單位以ppm成毫克/升表示。其值越高,說明水中有機污染物質越多,污染也就越嚴重。加以懸浮或溶解狀態存在于生活污水和制糖、食品、造紙、纖維等工業廢水中的碳氫化合物、蛋白質、油脂、木質素等均為有機污染物,可經好氣菌的生物化學作用而分解,由于在分解過程中消耗氧氣,故亦稱需氧污染物質。若這類污染物質排人水體過多,將造成水中溶解氧缺乏,同時,有機物又通過水中厭氧菌的分解引起腐敗現象,產生甲烷、硫化氫、硫醇和氨等惡具氣體,使水體變質發臭。

污水中各種有機物得到完會氧化分解的時間,總共約需一百天,為了縮短檢測時間,一般生化需氧量條以被檢驗的水樣在20℃下,五天內的耗氧量為代表,稱其為五日生化需氧量,簡稱BOD5,對生活污水來說,它約等于完全氧化分解耗氧量的70%。

一般清凈河流的BOD5不超過2毫克/升,若高于10毫克/升,就會散發出惡臭味。工業、農業、水產用水等要求生化需氧量應小于5毫克/升,而生活飲用水應小于1毫克/升。

我國規定,在工廠排出口,廢水的BOD;的最高容許濃度為60毫克/升,地面水的BOD不得超過4毫克/升。

什么叫化學需氧量?

化學需氧量又稱化學耗氧量(chemicaloxygendemand),簡稱COD。是利用化學氧化劑(如高錳酸鉀)將徘水中可氧化物質(如有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等)氧化分解,然后根據殘留的氮化劑的量計算出氧的消耗量,它和生化需養量(BOD)一樣,是表示水質污染度的重要指標。COD的單位為ppm或毫克/升,其值越小,說明水質污染程度越輕。

COD的測定方法,不僅有高錳酸鉀高溫氧化法,也包括高錳酸鉀低溫氧化法(氧吸收量)和重鉻酸鉀氧化法。化學需氧量常由于氧化劑的種類、濃度及氧化條件等之不同,對氧化物質,特別是有機物質的氧化率也不相同。因此,在排水中存在有機物的情況下,除非是在間一條件下測定COD,否則不能進行對比。一般用高錳酸鉀高溫氧化法,其氧化率為50~60%,用重鉻酸鉀氧化法,其氧化率為80~90%。

由于各國的實際情況及河流狀況不同,COD的排放標準均不一致,我國《工業廢水排放試行標準》中規定,工業廢水最高容許排放濃度應小于100毫克/升,但造紙、制革及脫脂棉廠的排水應小于500毫克/升。日本水質標準規定,COD的最高容許排放濃度應小于160毫克/升(日平均為120毫克/升)。SS是 懸浮物固體

余氯:

余氯是指氯投入水中后,除了與水中細菌、微生物、有機物、無機物等作用消耗一部分氯量外,還剩下了一部分氯量,這部分氯量就叫做余氯。   余氯可分為化合性余氯(指水中氯與氨的化合物,有NH2Cl、NHCl2及NHCl3三種,以NHCl2較穩定,殺菌效果好),又叫結合性余氯;游離性余氯(指水中的OC1+、HOCl、Cl2等,殺菌速度快,殺菌力強,但消失快),又叫自由性余氯;總余氯即化合性余氯與游離性余氯之和。   檢驗自來水中的細菌,不能馬上得出結果,而自來水中細菌的存在數量與其余氯量是成反比的,故測定自來水中的余氯,可以作為衡量對水消毒的效果和預示自來水再次受污染的信號。對于管網較長,有死水端和設備陳舊的情況尤為需要。所以余氯是保證氯的持續殺菌能力,防止外來污染的一個重要指標。當余氯保持在0.5mg/L時,則不僅對傷寒、痢疾、鉤端螺旋體、布氏桿菌等有完全的殺滅效果,而且對腸系病毒,如傳染性肝炎、小兒麻痹性病毒也有殺滅作用。當自來水中含氯量過低時,便會使自來水再次受污染,使之不能滿足水質要求,但當自來水中含氯量過高時,一來浪費氯量,二來水中氯味過濃,不可口,不好喝,并且能使印染物染色后沖洗時造成脫色,還影響水產養殖業,對家庭養育金魚也有影響。   我國《生活飲用水衛生標準》規定:氯與水接觸30分鐘后應不低于0.3mg/L,集中式給水除出廠水應符合上述要求外,管網末梢水不低于0.05mg/l

個人觀點,裝在保安過濾器之前的話,我感覺跟保安之后沒什么大的區別啊.一是因為保安過濾器與RO之間沒有其它的排污旁路,所以按你說的那個原由,即使還原效果不好經過ORP測點之后的水源也已無法排除,只能進入RO系統之內;二是還原成度的好壞,主要應該在于加藥量的控制,所以我認為如果加在RO近的好方的話還可以有效的控制加藥量地準確性,防止藥量過多,造成不必要的浪費!
申明一點是,我認為保安過濾器在一定程度上也可以降低氧化劑的含量!所以,本人認為裝在保安過濾器之后,還原劑的加藥量會比保安過濾器之前要低!以此觀點同理,可推斷如果放在保安過濾器之前的話,那么顯爾易見要比裝在保安過濾器之后加藥量要多!
再者呢,還原劑通過保安過濾器的緩沖作用,還可以最大程式度的發揮還原的效果!

一、原理

電導率是以數字表示溶液傳導電流的能力。水的電導率與其所含無機酸、堿鹽的量有一定的關系,當它們的濃度較低時,電導率隨著濃度的增大而增加,因此,該指標常用于推測水中離子的總濃度或含鹽量。

電導(G)是電阻(R)的倒數。因此當兩個電極(通常為鉑電極或鉑黑電極)插入溶液中,可以測出兩電極間的電阻R。根據歐姆定律,溫度一定時,這個電阻值與電極間距L(cm)正比,與電極的截面積A(cm2)反比,即

R =×

其中為電阻率,是長1cm,截面積為1cm2導體的電阻,其大小決定于物質的本性。

據上式,導體的電導(G)可表示成下式:

G ==×=K×

其中,K=1/稱為電導率,=/A稱為電極常數

電解質溶液電導率指相距1cm的兩平行電極間充以1cm3溶液時所具有的電導。由上式可見,當已知電極常數(),并測出溶液電阻(R)或電導(G)時,即可求出電導率。

第一節 氧化還原反應

一、化學反應的類型

我們知道,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應,既是化合反應,又是氧化反應。

正如我們可以根據物質的組成和性質,將物質分成單質、氧化物、酸、堿、鹽等若干類那樣,我們也可以把化學反應分成若干類。這樣,不僅學習時更簡便,而且也有利于了解各類化學反應的本質。化學反應從不同的角度可以有多種分類方法。例如,在初中化學中,我們曾學習過兩種不同的分類方法。

1.根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少,把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。這就是我們通常所說的四種基本類型的反應。

2.根據反應中物質是否得到氧或失去氧,把化學反應分為氧化反應和還原反應。

討論

1.用四種基本類型的分類方法分析:

屬于哪種類型的反應?

2.用物質是否得氧和失氧的分類方法分析,氫氣與氧化銅在加熱條件下的反應,是否僅僅屬于還原反應?

通過討論我們可以知道,四種基本類型的分類方法是一種重要的分類方法。但由于這種分類方法更多地是從形式上劃分的,因此,既不能較深入地反映化學反應的本質,也不能包括所有的化學反應。

同樣,從物質在反應中是否得氧和失氧的角度把化學反應分為氧化反應和還原反應,也是不夠全面的,它把在一個反應中同時發生的兩個過程人為地分割開,因而,也不能反映該類反應的本質。

由此說明,我們在化學學習的初始階段,學習的一些概念和

原理往往是不完善和不全面的,這些概念和原理常有它們自己的適用范圍。因此,我們應該正確、恰當地看待這些初始階段的概念和原理,并注意它們今后的發展,以科學的態度來學習化學。下面,我們根據化學反應中是否有電子轉移(得失或偏移),來學習一類重要的化學反應——氧化還原反應。

二、氧化還原反應

從上面的討論中可以知道,在氫氣與氧化銅的反應中:氧化銅失去氧發生還原反應,氫氣得到氧發生氧化反應。這兩個截然相反的過程是在一個反應中同時發生的。在化學反應中,一種物質與氧化合,必然同時有另一種物質中的氧被奪去。也就是說,有一種物質被氧化,必然有一種物質被還原。像這樣一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

討論

以氫氣與氧化銅的反應為例來分析,氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系?

在反應中,銅元素的化合價由+2價降低到0價,氧化銅被還原;氫元素的化合價由0價升高到+1價,氫氣被氧化。

我們對氧化銅與碳的反應以及水蒸氣與碳的反應等進行類似的分析,就會發現有同樣的情況存在:

由此我們可以得出這樣的結論:物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應,物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

用化合價升降的觀點不僅能分析有得氧和失氧關系的反應,還能分析雖沒有得氧和失氧關系,但元素化合價在反應前后有變化的反應。

我們已經知道,元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切關系。由此可以推論,氧化還原反應與電子的轉移有密切關系。這種關系是什么呢?我們以鈉與氯氣的反應,以及氫氣與氯氣的反應為例來分析。

鈉原子的最外電子層上有1個電子,氯原子的最外電子層上有7個電子。當鈉與氯反應時,鋼原子失去1個電子成為鈉離子,氯原子得到1個電子成為氯離子。在這個反應中,發生了電子(用“e-”表示)的轉移。

在離子化合物里,失去電子的原子帶正電,這種元素的化合價是正價;得到電子的原子帶負電,這種元素的化合價是負價。在鈉與氯氣的反應中,鈉失去1個電子,化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯得到1個電子,化合價從0價降低到-1價,被還原。

在氯氣與氫氣的反應中,由于生成的氯化氫是共價化合物,在電子轉移過程中,哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子,它們之間只有共用電子對的偏移,且共用電子對偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此,氫元素的化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價,被還原。

綜上所述,我們可以給氧化還原反應下一個更為本質的定義:有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。沒有電子轉移的反應,就是非氧化還原反應。

在氧化還原反應中,電子轉移(得失或偏移)和化合價升降的關系如圖1-6所示。

討論

有人說置換反應全部屬于氧化還原反應,復分解反應全部屬于非氧化還原反應,有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。你認為這個結論合理嗎?簡述你的理由。

為了幫助理解和記憶,常可以利用圖、表等來描述一些知識間的關系。四種基本類型反應與氧化還原反應的關系如圖1-7所示。

三、氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。在反應中,電子從還原劑轉移到氧化劑,即氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質,在反應時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性,反應時本身被還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質,在反應時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性,反應時本身被氧化。

例如,對于下列反應:

氧化劑還原劑

還原劑氧化劑

在中學化學中,常用作為氧化劑的物質有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常用作還原劑的物質有活潑的金屬單質如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等。

氧化還原反應是一類重要的化學反應。在工農業生產、科學技術和日常生活中都有廣泛的應用。例如,食物在人體中被消化,以提供生命活動所需的營養和能量,就離不開氧化還原反應。又如,煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬的冶煉等,也都離不開氧化還原反應。氧化還原反應的重要應用之一是制取物質,例如,可以利用下列反應來分別制取O2和Fe:

并不是所有的氧化還原反應都能利用來造福于人類的,有些氧化還原反應會給人類帶來危害,如易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應該運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發生或減慢其進程。例如,可采用在鋼鐵表面噴漆等方法來防止鋼鐵銹蝕的氧化還原反應發生。

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